أحدث الموضوعات

قوى التجاذب بين ثنائيات الأقطاب Dipole-Dipole Attractive Forces

.

أنواع قوى التجاذب بين الجزيئات Types of Intermolecular Attractive Forces

1 - قوى ثنائي القطب – ثنائي القطب Dipole-Dipole Attractive Forces
2- الرابطة الهيدروجينية Hydrogen Bond
3 - قوى فان درفالز ( قوى لندن ) Van der Waals Forces
4- قوى لندن التشتتية London Dispersion Forces

وبإذن الله تعالى سوف نتناول  كلاً منها بطريقة مفصلة ولكن فى هذا الدرس سوف نشرح 
قوى التجاذب بين ثنائيات الأقطاب Dipole-Dipole Attractive Forces ، والآن فلنبدأ الدرس بإذن الله 

قوى التجاذب بين ثنائيات الأقطاب Dipole-Dipole Attractive Forces

وھي قوى تجاذب تنشأ بین الجزیئات القطبیة مثل: كلورید الھیدروجین (HCl) ، برومید الھیدروجین (HBr) ، كلورید الیود (ICl) ، الكلوروفورم (CH3Cl) ، ثنائي كلورید المیثان CH2Cl2 ، حیث تنظم ھذه الجزیئات نفسھا، بحیث یقترب القطب الموجب لجزيء من القطب السالب في جزيء آخر كما یظھر من الشكل (٣) .


تتخذ النھایات المختلفة للأقطاب أوضاعاً متقابلة مما یؤدي إلى تجاذبھا. ومن أھم العوامل المؤثرة على قوى التجاذب بین ثنائیات الأقطاب: طریقة توجیه هذه الأقطاب .

وتمیل الجزیئات ثنائیة القطب إلى أن ترتب نفسھا، بحیث أن الشحنة الموجبة الجزئیة على أحدھا تكون بقرب الشحنة السالبة الجزئية على الجزیئات الأخرى، وبما أن الجزیئات في حركة وتصادم مستمرین مع بعضھا بعضاً، فأن ھذا الوصف یكون بعیداً عن الكمال، خاصة في السوائل والغازات، ومع ذلك، یرجح التجاذب بین الأطراف المشحونة بشحنات متعاكسة للجزیئات ثنائیة القطب على التنافر بين الأطراف المتماثلة الشحنة، فیتواجد نتیجة ذلك تجاذب إجمالي صافي بینھا ( شكل ٤) .



س : قارن بين التجاذبات ثنائية القطب والروابط الأيونية أو الروابط التساهمية ؟

  التجاذبات بین الجزیئات ثنائیة أضعف بكثير عادةً من الروابط الأيونية أو التساهمية ، فهي حوالي (%1) فقط من قوتها . وشدتها تتناقص بسرعة كبيرة كلما ازدادت المسافة بین ثنائیات الأقطاب، وھكذا فإن تأثیراتھا بین جزئيات الغاز الشديدة التباعد أقل بكثير مما هي علية بين الجزئيات المرصوصة بإحكام في السوائل أو المواد الصلبة. وهذا هو سبب تصرف جزئيات الغاز وكأنما ليس بينها قوى تجاذب على الإطلاق . 

وبالمقارنة بین الحالتین الصلبة والسائلة من جھة أوضاع الجزیئات ثنائیة القطب فإنه:

  في الحالة الصلبة : یتم ذلك بحیث تكون قوى التجاذب كبیرة جدا (شكل ٥ أ) ، أما في الحالة السائلة وبسبب قدرة الجزئيات على الحركة المستمرة فإن الذي يحدث هو اتخاذ الأقطاب مرات لأوضاع متجاذبة ومرات أخري لأوضاع متنافرة (شكل ٥ ب) . ولكن وجد أن الحاصل النھائي ھو حدوث تجاذب فیما بین الأقطاب بمعدل أعلى من التنافر . ولقد وجد أن ذلك یتناسب طردیاً مع مربع العزم القطبي لكل قطب (μ2وعكسیاً مع القوة السادسة للمسافة الفاصلة بین مركزي القطبین (d6 : 


س: ما تأثیر ازدیاد المسافة على هذه القوى؟

ج- من العلاقة :



  فأن تأثير هذه القوي يتلاشى تدريجياً بازدياد المسافة ولا يكون أثره هاماً إلا في الحالات التى تكون فيها الجزئيات متقاربة من بعضها البعض .

المراجع : قوى التجاذب بين ثنائيات الأقطاب Dipole-Dipole Attractive Forces ،  الفصل الثالث "الحالة السائلة " من كتاب أسس الكيمياء العامة والفيزيائية GENERAL AND PHYSICAL CHEMISTRY - الجزء الأول  للمؤلف / عمر بن عبدالله الهزازي أستاذ قسم الكيمياء - كلية العلوم التطبيقية - جامعة أم القرى 



.

ليست هناك تعليقات