أحدث الموضوعات

أنواع تفاعلات الأكسدة والاختزال Types of Oxidation reduction Reactions

.


يمكن تقسيم تفاعلات الأكسدة والاختزال كالآتي:

1- تفاعلات الاتحاد المباشر Combination reactions

تعرف تفاعلات الاتحاد المباشر بأنها التفاعلات التي يتحد بها عنصران أو مركبان اتحاداً مباشراً ليعطيا مركباً آخر ويمكن تقسيمها إلى الآتي:

(a) اتحاد عنصرين

A + B → AB

مثال1: يتحد الكربون مع الأكسجين لتكوين غاز ثاني أكسيد الكربون أو غاز أول أكسيد الكربون، واتحاد الأكسجين مع الكبريت لتكوين ثاني أكسيد الكبريت، واتحاد الماغنسيوم مع الأكسجين لتكوين أكسيد الماغنسيوم.


في التفاعلات (iii , ii , i ) ازداد رقم التأكسد لكل من ذرتي الكربون (C) وذرة الكبريت (S) من صفر إلى (+2 , +4) ، (+4) على التوالي (أكسدة) ونقص رقم التأكسد لذرة الأكسجين (O) في كل منهما من صفر إلى (-2) (اختزال) ، بينما في التفاعل (iv) زاد رقم التأكسد لذرة الماغنسيوم (Mg) من صفر إلى (+2) (أكسدة) ونقص أيضاً رقم التأكسد لذرة الأكسجين (O) من صفر إلى (-2) (اختزال)

مثال2: اتحاد الكالسيوم مع الكلور لتكوين كلوريد الكالسيوم
زاد رقم التأكسد لذرة الكالسيوم (Ca) من صفر إلى (+2) (أكسدة) ونقص رقم التأكسد لذرة الكلور (Cl) من صفر إلى (-1) (اختزال).


مثال3: اتحاد الحديد مع الكبريت لتكوين كبريتيد الحديدوز
زاد رقم التأكسد لذرة الحديد (Fe) من صفر إلى (+2) (أكسدة) ونقص رقم التأكسد لذرة الكبريت (S) من صفر إلى -2)) (اختزال).


مثال4: اتحاد الهيدروجين مع الكلور لتكوين كلوريد الهيدروجين
زاد رقم التأكسد لذرة الهيدروجين (H) من صفر إلى (+1) (أكسدة) ونقص رقم التأكسد لذرة الكلور (Cl) من صفر إلى (-1) (اختزال).


مثال5: اتحاد الهيدروجين مع الأكسجين لتكوين الماء
زاد رقم التأكسد لذرة الهيدروجين (H) من صفر إلى (+1) (أكسدة) ونقص رقم التأكسد لذرة الأكسجين (O) من صفر إلى (-2) (اختزال).

(b) اتحاد مركبين

تفاعل مركبين مع بعضهما لتكوين مركب جديد وهو على الصورة:

AB + CD → ABCD

مثال: اتحاد أكسيد الصوديوم مع ثاني أكسيد الكربون لتكوين كربونات الصوديوم
زاد رقم التأكسد لذرة الصوديوم (Na) من (+1/2) إلى (+1) (أكسدة) ونقص رقم التأكسد لذرة الأكسجين (O) من (-1) إلى (-2) (اختزال).

2- تفاعلات الانحلال Decomposition reactions

هو عكس تفاعلات الاتحاد حيث يتحلل المركب إلى عناصره أو مركبات أبسط ويكون على الصورة:

A + B → AB

مثال1: تحلل أكسيد الزئبقيك إلى زئبق وأكسجين
زاد رقم التأكسد لذرة الأكسجين (O) من (-2) إلى صفر (أكسدة) ونقص رقم التأكسد لذرة الزئبق (Hg) من (+2) إلى صفر (اختزال)


مثال2: تحلل كلورات البوتاسيوم إلى كلوريد بوتاسيوم وأكسجين
زاد رقم التأكسد لذرة الأكسجين (O) من (-2) إلى صفر (أكسدة) ونقص رقم التأكسد لذرة الكلور (Cl) من (+5) إلى (-1) (اختزال)

3- تفاعلات الاحلال البسيط Simple Displacement reactions

حيث يستبدل أحد عناصر المركب بعنصر آخر لإنتاج مركب جديد وعنصر ويكون على الصورة الآتية:

C + AB → CB + A

مثال1: تفاعل الزنك مع كبريتات النحاسوز لإنتاج كبريتات الزنك والنحاس
زاد رقم التأكسد لذرة الزنك (Zn) من صفر إلى (+2) (أكسدة) ونقص رقم التأكسد لذرة النحاس (Cu) من (+2) إلى صفر (اختزال).


مثال2: تفاعل الزنك مع حمض الكبريتيك لإنتاج كبريتات الزنك وغاز الهيدروجين
زاد رقم التأكسد لذرة الزنك (Zn) من صفر إلى (+2) (أكسدة) ونقص رقم التأكسد لذرة الهيدروجين (H) من (+1) إلى صفر (اختزال).


مثال3: تفاعل الحديد مع نترات النحاس لإنتاج نترات الحديدوز والنحاس
زاد رقم التأكسد لذرة الحديد (Fe) من صفر إلى (+2) (أكسدة) ونقص رقم التأكسد لذرة النحاس (Cu) من (+2) إلى صفر (اختزال).


مثال4: تفاعل الزنك مع حمض الهيدروكلوريك لإنتاج كلوريد الزنك وغاز الهيدروجين
زاد رقم التأكسد لذرة الزنك (Zn) من صفر إلى (+2) (أكسدة) ونقص رقم التأكسد لذرة الهيدروجين (H) من (+1) إلى صفر (اختزال).

ملاحظات هامة عن تفاعلات الأكسدة والأختزال

** يتضح من الأمثلة السابقة أنه عند انتقال الإلكترونات من ذرة إلى ذرة أخرى أو مجموعة ذرية في نفس التفاعل أي تتغير أرقام التأكسد فهذا ما يعرف بتفاعلات الأكسدة والاختزال.

** في التفاعلات الآتية لا يوجد انتقال الإلكترونات من ذرة إلى أخرى أو مجموعة ذرية فهي ليست تفاعلات أكسدة واختزال (Non-Redox) بينما تعتبر تفاعلات جزيئية يتم وزنها بالتفتيش مثل تفاعلات التعادل وتفاعلات التبادل المزدوج (الترسيب) كما هو موضوح في التفاعلات الاتية:


** أمثلة على حساب رقم التأكسد


** اهم كواشف الأكسدة والاختزال Common Oxidizing and Reducing agents
(A) الكواشف المؤكسدة Common Oxidizing agents


(B) الكواشف المختزلة Common Reducing agents

موضوعات أخري متعلقة بالأكسدة والأختزال:


المراجع
- مبادئ الكيمياء العامة (نظري - مسائل محلولة). محي الدين البكوش - نوري بسيبسو - ياسر حورية - نبيل شيخ قروش، الطبعة الثانية (2003م) / شركة الجا للنشر العلمي - طرابلس.


.

ليست هناك تعليقات