أحدث الموضوعات

العيارية Normality + مسائل محلولة


العيارية Normality

ھي عدد الأوزان المكافئة الجرامیة (Eq) من المادة المذابة الموجودة في لتر من المحلول (Vsol) . يصاغ هذا القانون رياضياً كما يلي :



حيث (Eq2) عدد المكافئات الجرامية للمادة المذابة.

كيفية حساب عدد المكافئات الجرامية (Eq)

يمكن حساب عدد المكافئات الجرامية (Eq) بقسمة وزن المادة بالجرام على الوزن المكافئ (Ew) بالعلاقة التالية :


حيث Ew : الوزن المكافئ للمادة المذابة ، والذي يمكن حسابه من العلاقة التالية :

حيث n : تعبر عن عدد المولات من وحدات أيونات الهيدروجين (H+) أو الهيدروكسيد (OH-) أو عدد الإلكترونات المشاركة فى تفاعلات الأكسدة والاختزال .

أمثلة توضيحية :
1-    مول واحد من حمض الكبريتيك H2SO4  يحتوي على مولين (2 moles)  من أيونات الهيدروجين (H+).
2-    مول واحد من قاعدة هيدروكسيد الصوديوم NaOH  يحتوي مولاً واحداً من أيونات الهيدروكسيد (OH-)
3-    مول واحد من هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2  يحتوى على مولين من أيونات الهيدروكسيد.

والأمثلة التالية توضح ذلك :


مثال1 : أحسب الوزن المكافئ للمواد التالية :
HCl – H2SO4 – NaOH – Al(OH)3
علماً بأن الأوزان الذرية كالتالي ( H =1 , O =16 , Na =23 , Al =27 , S =32 , Cl =35.5 )

الحل :

مثال2 : أحسب الوزن المكافئ لكل مما يلي :
       1-    دايكرومات البوتاسيوم  K2Cr2O7  عند إختزالها إلى Cr+3
       2-    برمنجنات البوتاسيوم KMnO4 عند اختزاله إلى MnO2
       3-    Na2SO3  إلى Na2SO4
       4-    Fe2O3  إلى FeO
   علماً بأن الأوزان الذرية كالتالي :
 ( O =16 , K =39 , Cr =52 , Mn =55 , Na =23 , S =32 , Fe =56 )

الحل :

العلاقة بين المولارية (M) والعيارية (N)


حيث n : تعبر عن عدد المولات من وحدات أيونات الهيدروجين (H+) أو الهيدروكسيد (OH-) أو عدد الإلكترونات المشاركة فى تفاعلات الأكسدة والاختزال .

العلاقة بين عدد المكافئات الجرامية (Eq) وعدد المولات (n)


حيث n : تعبر عن عدد المولات من وحدات أيونات الهيدروجين (H+) أو الهيدروكسيد (OH-) أو عدد الإلكترونات المشاركة فى تفاعلات الأكسدة والاختزال .

مسائل محلولة

مثال3 : أوجد عدد الأوزان المكافئة (3 mol H3PO4) ؟

الحل :

مثال4 : احسب عيارية محلول NaOH الذي يحتوي على 16 g  من NaOH في 400 ml من المحلول ؟
علماً بأن الكتل الذرية : (H = 1, O = 16, Na = 23)

الحل :

مثال5 : أحسب التركيز بالعيارية لحمض H3PO4 تركيزه 0.3 M ؟

الحل :

مثال6 : أحسب عيارية محلول HCl في الماء إذا أذيب (0.5 eq HCl) في كمية من الماء بحيث يصبح حجم المحلول (500ml) ؟

الحل :

مثال7 : كم جراماً من هيدروكسيد الصوديوم الذي يوجد في 500ml من محلول NaOH عياريته 0.0412N
علماً بأن الكتل الذرية : (H = 1, O = 16, Na = 23)

الحل :

لمزيد من التمارين والأمثلة والعلاقات الرياضية المتعلقة بالعيارية تابع الفيديوهات المهمة الآتية : 

الفيديو الأول   


الفيديو الثاني


المراجع : العيارية Normality - الفصل الأول / طرق التعبير عن التركيز من كتاب أسس الكيمياءالعامة والفيزيائية للمؤلف / عمر بن عبدالله الهزازي أستاذ قسم الكيمياء كلية العلوم -جامعة أم القري.

ليست هناك تعليقات