أنواع التفاعلات الكيميائية Types of chemical reactions

أنواع التفاعلات الكيميائية Types of chemical reactions

أولاً : أنواع التفاعلات حسب حالة المواد المتفاعلة

تقسم التفاعلات الكيميائية – حسب حالة المواد المتفاعلة – إلى قسمين وهما:-

١- تفاعلات متجانسة Homogeneous Reactions

وهي التفاعلات التي تتم وتكون جميع مكوناتها فى حالة واحدة أو طور واحد ( تحدث في نظام يتكون من طور واحد ) كما في التفاعلات الغازية والتفاعلات السائلة التى تحدث فى وجود مذيب لجميع المواد المتفاعلة.ومن الأمثلة التوضيحية للتفاعلات المتجانسة:

** تفاعل غاز النيتروجين مع غاز الهيدروجين لتكوين غاز النشادر ( الأمونيا ) طبقاً للمعادلة التالية:

** تفاعل (انحلال) خلات الإيثيل مع الماء لتكوين حمض الخليك والكحول الإيثيلي طبقاً للمعادلة التالية: 

** تفاعل حمض الخل مع الكحول الإيثيلي لتكون خلات الإيثيل (عكس التفاعل السابق) طبقاً للمعادلة التالية:

** تفاعل الهيدروجين مع البروم لتكوين غاز بروميد الهيدروجين طبقاً للمعادلة التالية:

2- تفاعلات غير متجانسة Heterogeneous Reactions

هي التفاعلات التي تتم وتكون جميع مكوناتها موجودة بين طورين ( أي حالتين ) أو أكثر (التفاعلات التى تحدث فى نظام يتكون من طورين أو أكثر) وفي هذه الحالة يحدث التفاعل على السطح الفاصل بين الأطوار. ومن أمثلة هذا النوع من التفاعلات الغير متجانسة:

ثانيًا : أنواع التفاعلات حسب اتجاه التفاعل

١- تفاعلات غير عكسية Irreversible Reactions

وهى التفاعلات التى تسير فى اتجاه واحد فقط ، وهو اتجاه تكوين المواد الناتجة ، حيث لا تكون للمواد الناتجة – وتحت نفس ظروف التفاعل – القدرة على أن تتفاعل مع بعضها لتكون المواد الأصلية ( المتفاعلة ). ويمثل لهذه التفاعلات بسهم يشير رأسه إلى اتجاه المواد الناتجة أي أن: 

٢- تفاعلات عكسية Reversible Reactions

وهى التفاعلات التى تسير في اتجاهين ( أمامي وخلفي) ، حيث تكون للمواد الناتجة القدرة على ان تتفاعل مع بعضها - وتحت نفس ظروف التفاعل – لتكون المواد الأصلية (المتفاعلة). ويرمز لهذه التفاعلات بسهمين لهما رأسان متضادان. ومن أمثلة ذلك:

ثالثاً : أنواع التفاعلات حسب سرعة (معدل) التفاعل

1 - تفاعلات سريعة جدًا Extremely fast reactions

هذا النوع من التفاعل هو التفاعل الأيوني (تفاعلات أيونية تحدث فى الطبيعة ووقوعها لحظي) ومن هذه الأنواع:

** تفاعلات التعادل (أحماض قوية وقواعد قوية) في الأوساط المائية وتنتهي هذه التفاعلات فى خلال  s 10^-7 

** تفاعل كلوريد الصوديوم NaCl مع نترات الفضة AgNO3 ليعطي راسب كلوريد الفضة.

** بعض التفاعلات الغازية حيث من شدة السرعة لمعدل تفاعلاتها تحدث فرقعة كما فى تفكك مركب رابع أكسيد النتيروجين: 

إن معدل ھذه التفاعلات لا يمكن حسابھا تحت ظروف عادية ولكن يوجد تقنية خاصة مطوعة لحساب معدل هذه التفاعلات.

2 - تفاعلات متوسطة السرعة Moderately slow reactions

معظم سرعات هذه التفاعلات الكيميائية يمكن إدراكها ، أى من المناسب قياسها معملياً ، ومن هذه الأنواع عضوية وغير عضوية.

** تفاعل تفكك يوديد الهيدروجين ليعطي هيدروجين ويود عند درجة حرارة (450^oC)

** تفاعل الأسترة (تفاعل حمض عضوي مع كحول) عند درجة حرارة الغرفة.

3 - تفاعلات بطيئة جدًا Very slow reactions

عديد من التفاعلات عند حدوثها لا يمكن إدراكها أو إحساسها عند درجة حرارة الغرفة ، ويمكن أن تكون ثيرموديناميكياً بأن (ΔG^ο ) لها سالبة. ومن أمثلة ذلك:

**  الجازولين ، البنزين ، الغاز الطبيعي ، الفحم كلها مواد لا تحترق فى الهواء في درجة حرارة الغرفة إلا بواسطة الكبريت أو اللهب ، بحيث لو خلطنا البنزين والهواء فى أسطوانة موتور ثم يسلط علية لهب فإننا نلاحظ عند احتراقه فرقعة.

** عندما يخلط الأكسجين والهيدروجين لا يتكون أى كمية ولو بسيطة من الماء عند درجة حرارة الغرفة ولو تركت لأعوام.

رابعاً : أنواع التفاعلات حسب انطلاق أو امتصاص الحرارة .

المراجع : الفصل الأول " التفاعل الكيميائي والعوامل المؤثرة عليه " من كتاب الكيمياء الحركية kinetic chemistry  للمؤلف / عمر بن عبدالله الهزازي أستاذ قسم الكيمياء - كلية العلوم التطبيقية - جامعة أم القرى