السالبية الكهربية Electronegativity
تعريف السالبية الكهربية
هي قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية ويرمز لها بالرمز ( X )الفرق بين الميل الإلكتروني والسالبية الكهربية
يعرف الميل
الإلكتروني هو مقدار الطاقة المنطلقة من الذرة المفردة وهي في حالتها الغازية
عندما تكتسب إلكتروناً مكونةً أيوناً سالباً ، إما السالبية الكهربية : هي قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة
الكيميائية ومن هذه التعريفات
يتضح لنا أن الميل الإلكترونى مصطلح طاقة يشير إلى الذرة في حالتها المفردة ، بينما
تشير السالبية الكهربية إلى الذرة المرتبطة مع غيرها..
السالبية الكهربية وأنواع الترابط بين الذرات
الرابطة
التساهمية القطبية : رابطة تنشأ عندما لا يتوزع الزوج الإلكتروني بين الذرتين المرتبطتين
بالتساوي ، فالذرة الأكثر سالبيه كهربية تجذب إلكتروني التكافؤ بصورة أكبر وتكون شحنتها
سالبة جزيئية( ᵟ- )على العكس الذرة الأقل سالبية كهربية تتكون عليها شحنة موجبة جزيئية
( ᵟ+ ).
الرابطة
التساهمية الغير القطبية : رابطة تنشأ عندما يتوزع الزوج الإلكتروني للذرتين المرتبطتين
بالتساوي
أمثلة للتوضيح :
3- إذا كان فرق السالبية = صفر يكون تساهمي نقي
أمثلة للتوضيح :
1- إذا كان فرق السالبية الكهربية بين العنصرين ( أكبر من 1,7 ) تكون الرابطة أيونية
مثال : NaCl = 3 – 9 = 2.1
2- إذا كان فرق السالبية الكهربية ( أقل من 1,7 ) تكون الرابطة تساهمية قطبية
مثال: H2O = 3.5 – 2.1 = 1.4
مثال : Cl2 = 3 – 3 = صفر
قياس السالبية الكهربية
يتم قياس السالبية الكهربية بطرق عديدة ولكن سوف نتطرق هنا إلى ثلاث مقاييس :1- مقياس باولنج Pauling Electronegativity
قام العالم لينوس بولينغ بوضع مقياس رقمي لقيم السالبية الكهربائية حيث لكل عنصر كيميائي سالبية كهربية مميزة تتراوح بين ( صفر - 4 ) ويكون عنصر الفلور هو أعلى العناصر في السالبية الكهربية حيث تبلغ 3.98 ، بينما أقل العناصر سالبية كهربية هو الفرنسيوم وله قيمة تبلغ 0.7 ، والعناصر الباقية تتراوح قيمها بين هاتين القيمتين ويتم حساب الفرق في السالبية الكهربية بين العنصرين A ، B من العلاقة :
xA = السالبية الكهربية للعنصر A
xB = السالبية الكهربية للعنصر B
والصورة توضح السالبية الكهربية لعناصر الجدول الدوري مقاسة بمقياس باولينج
2- مقياس مولكين mulliken Electronegativity :
يتم حساب الأرقام في مقياس مولكين بعمل متوسط لجهد التأين والألفة الإلكترونية ، وعلى هذا يتم التعبير عن السالبية الكهربية مباشرة بوحدات الطاقة ، وعادة ما تكون بالإلكترون فولت ويعبر عنها بالعلاقة :
Ei = طاقة التأين = ionization energy
Eea = الميل الألكتروني = electron affinity
3- مقياس Allred-Rochow Electronegativity
وفى هذا المقياس يتم حساب السالبية الكهربية من العلاقة الآتية :
zeff = شحنة النواة الفعالة = effective nuclear charge
rcov = نصف القطر التساهمي = covalent radius
zeff = شحنة النواة الفعالة = effective nuclear charge
rcov = نصف القطر التساهمي = covalent radius
تدرج السالبية الكهربية فى الجدول الدورى
1- فى الدورات الأفقية:-
تزداد السالبية الكهربية إذا اتجهنا من اليسار إلى اليمين أى بزيادة العدد الذرى ونقص نصف القطر وهذا يؤدى إلى زيادة قوة جذب النواة لإلكترونات الرابطة.
2- فى المجموعات الرأسية:-
تقل السالبية الكهربية من أعلى إلى أسفل أى بزيادة العدد الذرى وزيادة نصف القطر وهذا يؤدى إلى نقص قوة جذب النواة لإلكترونات الرابطة.
ملاحظات هامة
1- الفلور يعتبر أكبر العناصر سالبية كهربية.
2- الفرق فى السالبية الكهربية للعناصر له دور فى تحديد نوع الرابطة بين الذرات.
3- الفلزات لها أقل سالبية لكبر نصف قطرها.
4- اللافلزات لها أكبر سالبية لصغر نصف قطرها.
5- تعتمد السالبية الكهربية على الحجم الذري فالذرة الأصغر حجماً تكون الأعلى فى السالبية الكهربية .
6- العناصر ذات السالبية الكهربائية الأعلى في الجدول الدوري هي النيتروجين و الأكسجين و الهالوجينات(عناصر المجموعة 17).
7- العناصر ذات السالبية الكهربائية الأقل في الجدول الدوري هي الفلزات القلوية ( مجموعة 1 ) و الفلزات القلوية الأرضية( مجموعة 2 ).
8- الغازات النبيلة بعضها لا يمكن تعيين السالبية الكهربائية له لأنه لا يكون مركبات،وعندما يكون الغاز النبيل مركبات تكون سالبيته الكهربائية عالية جداً و مشابهة لقيمة السالبية الكهربائية للهالوجينات.
2- الفرق فى السالبية الكهربية للعناصر له دور فى تحديد نوع الرابطة بين الذرات.
3- الفلزات لها أقل سالبية لكبر نصف قطرها.
4- اللافلزات لها أكبر سالبية لصغر نصف قطرها.
5- تعتمد السالبية الكهربية على الحجم الذري فالذرة الأصغر حجماً تكون الأعلى فى السالبية الكهربية .
6- العناصر ذات السالبية الكهربائية الأعلى في الجدول الدوري هي النيتروجين و الأكسجين و الهالوجينات(عناصر المجموعة 17).
7- العناصر ذات السالبية الكهربائية الأقل في الجدول الدوري هي الفلزات القلوية ( مجموعة 1 ) و الفلزات القلوية الأرضية( مجموعة 2 ).
8- الغازات النبيلة بعضها لا يمكن تعيين السالبية الكهربائية له لأنه لا يكون مركبات،وعندما يكون الغاز النبيل مركبات تكون سالبيته الكهربائية عالية جداً و مشابهة لقيمة السالبية الكهربائية للهالوجينات.
ليست هناك تعليقات