تعرف على علم الكيمياء
فى هذا الموضوع سوف نتطرق إلى (10) مسائل محلولة عن خواص الغازات بأفكار مختلفة وحلول بسيطة وطرق سهلة.
كما تم التطرق إلى (10) مسائل محلولة عن خواص الغازات – الجزء الثاني
مثال (1):
احسب عدد مولات الهيدروجين الموجودة فى (18 L) من الغاز عند ضغط قدره (70 cm.Hg) ودرجة حرارة (27Co). علماً بأن (R = 0.0821 L. atm/K . mol)
الحل:
بتطبيق القانون العام للغازات المثالية:
مثال (2):
احسب وزن (10 L) من غاز النيتروجين في درجة حرارة (27 Co) وضغط (74 cm Hg) علماً بأن (R = 0.0821 L. atm/K . mol)
الحل:
بتطبيق القانون العام للغازات المثالية:
مثال (3):
خليط غازي يحتوى على (0.5 g) من النيتروجين (1.0 g) من الأكسجين موجود في أسطوانة حجمها (15 L) في درجة حرارة (25 Co) احسب:
(أ) عدد مولات كل غاز.
(ب) الضغط الجزئي لكل غاز.
(جـ) الضغط الكلي لخلیط الغازات.
الحل:(أ) عدد مولات كل غاز:
(ب) نحسب ضغط كل غاز على حدة بالتطبیق في القانون العام للغازات المثالیة:
مثال (4):
احسب معدل الجدز التربيعى لسرعة جزئيات الأوكسجين (O2) في درجة حرارة (27 Co) علماً بأن (R = 8.314 × 107 erg/molK) حيث (2(erg = 1g . cm2/s علماً بأن (AWO= 16)
الحل:
حيث Mw هو الوزن الجزیئي للغاز وتعتمد وحدته على وحدة ثابت الغازات (R)
** فإذا كانت وحدة (R = 8.314 J/mol K = 8.314 kg m2/s2 mol K) فإن وحدة الوزن الجزيئي (Mw) تكون Kg/mol لأن الثابت R به وحدة Kg
مثال (5):
حيث أن Mw هو الوزن الجزيئي ويكون بوحدة Kg/mol واختيار هذه الوحدة بسبب أن قيمة الثابت (R)المعطاة هي:
طريقة حل أخرى:
يمكن التعويض عن قيمة (RT) بالقيمة (PV) لتصبح العلاقة:
– لكن المشكلة تكمن في معرفة الوحدات الصحيحة لقيم V , P من أجل التعويض بها في العلاقة للحصول على وحدة للسرعة تساوى cm/s أو m/s
وبالتالي نعوض بقیمة الوزن الجزیئي بالوحدة (g/mol):
مثال (6):
وبتطبیق العلاقة:
وإذا عوضنا بقيمة:
طريقة أخرى للحل:
ویمكن حل المسألة بالقانون:
مثال (7):
احسب وزن:
(أ) جزيء واحد من غاز الأكسجین (O2)
(ب) جزيء واحد من غاز ثاني أكسید الكربون (CO2)
علماً بأن الكتل الذرية : (O= 16 , C= 12) وعدد أفوجادرو NA= 6.023 × 1023
مثال (8):
مثال (9):
مثال (10):
المراجع: أسس الكيمياء العامة والفيزيائية – الجزء الأول.عمر بن عبد الله الهزازي ، قسم الكيمياء- كلية العلوم – جامعة أم القرى – المملكة العربية السعودية.
