أحدث الموضوعات

عنصر النيون Neon



أولاً: ما هو عنصر النيون؟ What is Neon element

** النيون عنصر من عناصر الجدول الدوري ينتمي إلى مجموعة الغازات النبيلة، العدد الذري= 10  العدد الكتلي = 20

** التوزيع الإلكتروني لعنصر النيون 1S2 , 2S2 2P6

** النيون هو عنصر كيميائي من الغازات النبيلة التي تتصف بأنها إذا ما أضيفت إلى مصباح ضوئي زادت من توهجه وأعطته بريقاً مختلفاً.


** النيون هو عبارة عن غاز عديم اللّون ذو وميض أحمر برتقالي في حالة البلازما.

** للنيون التركيب الإلكتروني nS2 nP6 أي أنّ ذراته ذات تركيب إلكتروني مكتمل وهذا يعني أنّه ثابت جدا ، وهو غير ميّال للارتباط مع نفسه لتشكيل جزيئات ثنائية وحتى مع غيره من العناصر وانما يوجد بشكل ذرات منفصلة.

** الجدول التالي يوضح بعض الخواص العامة لعنصر النيون:

ثانياً: اكتشاف النيون ووجوده في الطبيعة Discovery of Neon

** اكتشف النيون من قبل رامزى وترافرس Travers عام 1898م وعزلاه من تمييع الأرغون الناتج عن الهواء ومن ثم بالتقطير الجزئي للسائل الناتج.

** اشتق النيون اسمه من اللاتينية من كلمة (Neos) بمعنى (جديد).

** النيون أكثف من الهيدروجين بحوالي عشر مرات.

** يتألف النيون من مزيج من ثلاثة نظائر ثابتة وهي: Ne20, Ne21, Ne22  وله أربعة نظائر مشعة وهي: Ne18, Ne19, Ne23 . Ne24

** يقدّر عدد حجوم الهواء الحاوية حجماً واحداً من غاز النيون بـــ 55000 ، أما نسبته المئوية الحجمية في الهواء فتقدر 1.82 × 10-3%

ثالثاً: تحضير عنصر النيون Preparation of Neon  

يحضر النيون حالياً من الهواء الجوي بتمييعه وتقطيره جزئياً.

رابعاً: الخواص الكيميائية لعنصر النيون Chemical properties of Neon  

** إنّ التركيب الإلكتروني لغاز النيون من النوع nS2 nP6 حيث تكون طبقته الخارجية مشبعة إلكترونياً، ومن هنا يمكن القول إن هذا الغاز لا يمكن بتركيبه الإلكتروني هذا أن يقوم بنشاطات كيميائية مع  غيره من العناصر إلاّ بصورة محدودة جداً، وذلك عن طريق توسيع تركيبه الإلكتروني بتحريض إلكترون أو أكثر من المدار p إلي المدار d الفارغ.

** لا يعرف حتى الآن مركبات كيميائية للنيون.

خامساً : استخدامات عنصر النيون Uses of Neon

(1) يستخدم النيون في أنابيب الإفراغ وخاصة لأغراض الإعلان ومصابيح الشوارع وذلك لأنه إذا أفرغ عند الضغط 2mmHg تألق بلون برتقالي محمر مميز قادر على اختراق الضباب.

(2) يعطي النيون لوناً أزرق أو أخضر عند مزجه مع كمية قليلة من بخار.

(3) يستخدم النيون مع مركباته في إنتاج اليورانيوم.

 المراجع: دراسة كيميائية تحليلية مفصلة لعناصر الجدول الدوري / الأستاذ الدكتور حسن بوزيّان أستاذ بقسم الكيمياء بالمدرسة العليا للأساتذة / الجزء الأول / أبريل 2017 / الجزائر.


ليست هناك تعليقات