أحدث الموضوعات

المولالية Molality + مسائل محلولة


المولالية Molality ( التركيز الجزيئي الوزني )

ھي عدد مولات المادة المذابة في كیلوجرام من المذیب. والصيغة الرياضية لها :


ووحدة المولالية هي مولال (molal)  أو mol/kg  ، حيث :-
m : المولالية ، ويرمز لها بحرف مائل تمييزاً لها عن رمز الكتلة (m)
n2 : عدد مولات المذاب
m1 : كتلة المذيب بوحدة الكيلو جرام.
والعلاقة بين الجرام والكيلوجرام هي : 1 kg = 1000 g
ویمكن استخدام وحدة الجرام في قانون المولالیة بحیث یصبح القانون :

مسائل محلولة 

مثال 1 : أحسب التركيز بالمولالية لمحلول تم تحضيره بإذابة (2 mol)  من حمض الكلور في  800 g من الماء ؟

الحل :
مثال 2 : عند إذابة 20 g  من كلوريد الصوديوم NaCl  فى كمية من الماء بحيث تصبح كتلة المحلول 90 g . أحسب مولالية المحلول ؟ (علماً بأن الكتل الذرية: Na = 23, Cl = 35.5)

الحل :

 مثال 3 : ما وزن كبريتات الأمونيوم (NH4)2SO4 الذي يلزم إذابتها في 350 g من الماء لتكوين محلول تركيزه (0.3 molal)  ؟ (علماً بأن الكتل الذرية : H = 1, N = 14, O = 16, S = 32).

الجواب النهائي : m(NH4)2SO4 = 13.86 g

مثال 4 : أحسب تركيز كلوريد الصوديوم NaCl  بوحدة المولالية ، إذا أذيب منه 43 g في 108 g من الماء (H2O). (علماً بأن الكتل الذرية: Na = 23, Cl = 35.5)

الحل :
مثال 5 : ما تركيز محلول بالمولالية حضر بإذابة (0.1 mol) من مادة ما في لتر من الماء  (علماً بأن كثافة الماء = 1g/cm3)

الحل :

مثال 6 : حضر محلول بإذابة 15 g من كبريتات الصوديوم Na2SO4 في 125 g من الماء، احسب التركيز بالمولالية ؟  (علماً بأن الكتل الذرية:   O = 16, Na = 23, S = 32)

الحل :
مثال 7 : كم جراماً من الجلوكوز C6H12O6 يلزم إذابته في 150 g من الماء لتحضير محلول تركيزه 0.2 molal ؟ (علماً بأن الكتل الذرية H = 1, O = 16, C = 12 :)

الحل :
 

مثال 8 : احسب الكسور المولية لمذاب ومذيب فى محلول مائي لهيدروكسيد الصوديوم NaOH  تركيزه 0.2 molal ؟ (علماً بأن الكتل الذرية H = 1, O = 16, Na = 23 :)

الحل :
مثال 9 : يحتوي محلول على 57.5 cm3  من الكحول الإيثيلي و 600 cm3 بنزين C6H6 ، فما مولالية المحلول علماً بأ كثافة الكحول 0.8 g/cm3 وللبنزين 0.9 g/cm3 ؟(علماً بأن الكتل الذرية H = 1, O = 16, C = 12 :)

الحل :

تمارين :

مثال 10 : أحسب المولالية لمحلول مكون من (938 g) من حمض الكبريتيك في 200ml من المحلول ذي الكثافة 1.2g/ml ؟ (علماً بأن الكتل الذرية H = 1, O = 16, S = 32 :)

الجواب النهائي : Molality = 0.43 molal

مثال 11 : أحسب الجزيئية الوزنية (المولالية) لمحلول هيدروكسيد الصوديوم  NaOH عندما تكون النسبة المئوية لـــ NaOH  (14%) ؟ (علماً بأن الكتل الذرية H = 1, O = 16, Na = 23 :)

الجواب النهائي : بفرض أن وزن المحلول msol = 100 g  فإن : Molality = 4.07 molal  
وللتعرف على قوانين النسبة المئوية الوزنية : أضغط هنا

مثال 12 : محلول هيدروكسيد البوتاسيوم KOH  المائي تركيزه (40%) وزناً . احسب ما يلي :
            أ‌-  التركيز بالمولالية
           ب‌-   الكسر المولي للمذاب
           ج-   الكسر المولي للمذيب
 (علماً بأن الكتل الذرية H = 1, O = 16, K = 39 :)

الجواب النهائي : فى المسألة لم يذكر كتلة المذاب والمذيب لذلك فرضنا أن كتلة المحلول تساوي 100 g ، وبما أن النسبة المئوية الوزنية للمذاب هي 40%  فبالتالي كتلته تساوي 40 g لأن كتلة المحلول 100 g
             أ‌-  المولالية = 11.9 molal
             ب‌-    XKOH = 0.177
             ج-   XH2O = 0.823
وللتعرف على قوانين النسبة المئوية الوزنية : أضغط هنا ، وللتعرف على قوانين الكسر المولي :أضغط هنا

مثال 13 : لديك محلول مائي للسكروز C12H22O11  فإذا علمت أ الكسر المولي للسكروز 0.25 احسب
أ‌- التركيز بالمولالية
ب‌-  النسبة المئوية الوزنية
 (علماً بأن الكتل الذرية H = 1, O = 16, S = 32 :)

الجواب النهائي :
                   أ‌-  المولالية = 18.52 molal
                   ب‌-    Wt% = 86.36%
وللتعرف على قوانين النسبة المئوية الوزنية : أضغط هنا ، وللتعرف على قوانين الكسر المولي :أضغط هنا

مثال 14 : محلول مائي للحمض الخل CH3COOH  تركيزه 10.2 molal  احسب :
                أ‌-  الكسر المولي للمذاب والمذيب
               ب‌-   النسبة المئوية الوزنية للحمض

الجواب النهائي : بفرض أن وزن المذيب 1000 g  فإن :
               أ-   XCH3COOH = 0.155 , XH2O = 0.845
              ب‌-    Wt% = 37.97%
وللتعرف على قوانين النسبة المئوية الوزنية : أضغط هنا ، وللتعرف على قوانين الكسر المولي :أضغط هنا

مثال 15 : محلول مائي لنترات الصوديوم NaNO3، الكسر المولي لنترات الصوديوم فيه 0.45 أحسب التركيز بالمولالية ؟ (افرض أن عدد مولات المحلول = 1 mol )

الجواب النهائي : Molality = 45.45 molal
وللتعرف على قوانين الكسر المولي : أضغط هنا

المراجع : المولالية Molality - الفصل الأول / طرق التعبير عن التركيز من كتاب أسس الكيمياءالعامة والفيزيائية للمؤلف / عمر بن عبدالله الهزازي أستاذ قسم الكيمياء كلية العلوم -جامعة أم القري.

ليست هناك تعليقات