أحدث الموضوعات

طرق حساب عدد المولات ?How to calculate number of moles + مسائل محلولة

.


المول The Mole

هو الكمية التي تحتوي على عدد أفوجادرو (NA)  من الذرات أو الجزئيات أو الأيونات ... الخ

عدد أفوجادرو (NA)

المول الواحد من أي مادة ( سواءً جزئيات، ذرات، أيونات .......) يحوي على عدد أفوجادرو منها.

NA = 6.022 × 1023

ونظراً لأنه یصعب حساب الوزن الذري لذرة واحدة وذلك لصغرھا، لذلك فمن المناسب أن نضخم الكمیة حتى یمكن أن نتعامل معھا وذلك بأخذ مول من الذرات أو الجزیئات أي عدد أفوجادرو من الذرات أو الجزیئات.

أمثلة توضيحية

** مول واحد من جزئيات الأكسجين (O2) يحتوي على 6.022 × 1023
** مول واحد من ذرات الأكسجين (O) يحتوي على  6.022 × 1023من ذرات الأكسجين

وقد وجد عملياً أن وزن المول بالجرامات يساوي الوزن الذري من الذرات، ويساوي الوزن الجزيئي من المركبات عددياً.

الكتلة المولية Molar Mass

ھي كتلة مول واحد من الذرات أو الجزیئات أو الأیونات، ووحدتھاg/mol 
وإذا كان المراد حسابه ھو الوزن الجزیئي لمول من الجزیئات فإن له الوزن بوحدة (amu) إلا أن وحدة الوزن حینئذ هي g/mol بدلاً من (amu) ویطلق على الوزن حینئذ بالكتلة المولیة) الوزن المولي).

مثال 1 : أحسب الوزن الجزيئي MW لمول واحد من الجزئيات التالية بوحدة g/mol
N2, NO, C2H6, N2O4, C8H18O4N2S, CO2, H2O2, Ca(NO3)2, Al2(CO3)3
MgSO4.7H2O, C8H10N4O2, C6H12O6, H2SO4, C2H5OH, Zn(NO3)2
علماً بأن الأوزان الذریة :
(H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Mg = 24.3, Al = 27, S = 32.1, Ca = 40.1, Zn = 65.4)

الحل :
وبالنسبة لمول من الذرات الأحادية مثل (K, Ar, Ne, Al, Fe,…..) فإن الوزن لمول منها يطلق عليه الوزن الذري ورمزه Aw

مثال 2 : احسب عدد الذرات (K, S, O) الموجودة فى مول واحد من K2SO4 ؟

الحل :

طرق حساب عدد المولات


حيث :  n= عدد المولات ، m= وزن المادة بالجرام ، Mw= الوزن الجزيئي المولي بوحدة g/mol


ومنه يمكن حساب عدد الجزئيات N من العلاقة :
عدد الجزئيات = عدد المولات × عدد أفوجادرو
N = n NA

حيث :  M= التركيز بالمولارية mol/L ، V= حجم المحلول باللتر
وعند استخدام وحدة  ((ml or cm3 بدلاً من وحدة اللتر فإنه لابد من تحويلها إلى وحدة اللتر بالقسمة على 1000  

مسائل محلولة 

مثال 3 : ما عدد مولات NaHCO3 في عينة وزنها 420 g  ؟
علماً بأن الكتل الذرية : (H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23)

الحل :


مثال 4 : أحسب عدد مولات (1500 molecules) من سكر السكروز C11H22O11  ؟

الحل :

مثال 5 : ما وزن 0.2 mol من الكافائين (C8H10N4O2) ؟
علماً بأن الكتل الذرية : (H = 1, C = 12, O = 16, N = 14)

الحل :

مثال 6 : أحسب عدد جزئيات 1.2 mol  من أكسيد السيليكون (SiO2) ؟

الحل :

مثال 7 : كم عدد جزئيات 18 g من سكر الجلوكوز C6H12O6 ؟
علماً بأن الكتل الذرية : (H = 1, C = 12, O = 16)

الحل :

مثال 8 : ما عدد مولات 48 g  مما يلي :
        أ‌-    ذرات الأكسجين (O)
       ب‌-   جزئيات الأكسجين (O2)
       ج-   جزيئات الأوزون (O3)


مثال 9 : ما وزن ذرة الأكسجين بالكيلو جرام؟ (الكتلة الذرية O = 16) ؟
علماً بأن عدد أفوجادرو (NA = 6.022 × 1023)

الحل :


مثال 10 : أحسب عدد ذرات أو جزئيات أو أيونات ما يلي :
        أ‌-    1.2 mol C6H12O6
        ب‌-   20 g Ca
       ج-  0.5 mol OH-
علماً بأن عدد أفوجادرو (NA = 6.022 × 1023)

الحل :


مثال 11 : أي العینات التالیة یحتوي على عدد أكبر من الكبریت (S) :
         أ‌-    8 × 1023
        ب‌-   0.2 mol (S)
        ج-   5 g (S)
علماً بأن عدد أفوجادرو (NA = 6.022 × 1023)

 الحل :

المراجع : المول The Mole - الفصل الأول  / طرق التعبير عن التركيز  من كتاب أسس الكيمياءالعامة والفيزيائية للمؤلف / عمر بن عبدالله الهزازي أستاذ قسم الكيمياء كلية العلوم -جامعة أم القري.

.

ليست هناك تعليقات