أحدث الموضوعات

قانون التخفيف للمحاليل Dilution of solution + قوة المحلول (Strength (S + مسائل محلولة

.


1) التخفيف Diluting

  وفيه تتم إضافة المزيد من المذيب إلى محلول ذي تركيز معين وبالتالي فإن تركيز المحلول يقل بسبب زيادة الحجم،إلا أن كمية المذاب تظل كما هي قبل وبعد التخفيف، وبالتالي فعدد المولات قبل التخفيف يساوي عدد المولات بعد التخفيف. ونعلم أن عدد المولات يحسب من حاصل ضرب التركيز بالمولارية (M) في حجم المحلول باللتر أو بالمللتر.

القانون :

حيث :
M1 : تركيز المحلول الإبتدائي (قبل التخفيف)
M2 : تركيز المحلول النهائي (بعد التخفيف - يعد إضافة مزيد من المذيب)
V1 : حجم المحلول الإبتدائي (قبل التخفيف - قبل إضافة المذيب)
V2 : حجم المحلول النهائي (بعد التخفيف - بعد إضافة المذيب)

أمثلة محلولة:

مثال1 : عند تخفيف 250 ml من حمض الكلور المركز الذي تركيزه 11M إلي حجم قدره 500 ml فكم يكون التركيز بالمولارية للمحلول النهائي ؟

الحل :

مثال2 : أراد كيميائي تخفيف 50 ml من (3.5M H2SO4) إلي (2M H2SO4) فإلي أي حجم يجب أن يخفف؟

الحل :
مثال3 : 50 ml من محلول معين تركيزه 0.2 M أضيف إليه كمية من الماء حجمها 20 ml . أحسب المولارية للمحلول الجديد ؟

الحل : 

مثال4 : إذا كان لدينا  250 mlمن محلول تركيزه 1.25 M فكم حجم الماء الذي يلزم إضافته لتكوين محلول تركيزه 0.5 M ؟

الحل :

مثال5 : احسب حجم ووزن هيدروكسيد الصوديوم NaOH المركز الذي تركيزه 80% وكثافته 1.42 g/ml الذي يلزم لتحضير 200 ml من المحلول الذي يبلغ تركيزه  8 M ؟
علماً بأن الكتل الذرية : (H = 1, O = 16, Na = 23)

الحل :

مثال6 : 0.5 L من HClO4 الذي تركيزه 2.5 أضيف إليه 0.8 L من HClO4 الذي تركيزه  3.7 M وخفف المحلول حتى أصبح حجمه 6.31 L ما مولارية المحلول الناتج ؟

الحل :


مثال7 : احسب التركيز النهائي لمحلول حمض الكبريت H2SO4 إذا كان المحلول ناتج عن مزج 50 ml من (0.5 M H2SO4) مع 75 ml من (0.25 M H2SO4) ؟ افرض أن الحجم النهائي للمزيج 125 ml

الحل :
في ھذه الحالة تم التخفیف لكن صاحبته زیادة في عدد المولات لأن الإضافة ھنا إضافة محلول ولیست إضافة مذیب، لذلك فإننا نوجد عدد مولات الحمض في كلا المحلولین ثم نجمع ھذه المولات كما یلي:

 مثال8 : كم مللتراً من الماء يجب أن تضاف إلى 250 ml من محلول حمض الكبريتيك (H2SO4) الذي تركيزه (19.6%) وزناً ، وكثافته 1.96 g/ml لكي نحصل على محلول تركيزه 2 M ؟
علماً بأن الكتل الذرية : (H = 1, O = 16, S = 32.1)

الحل :

2) قوة المحلول Strength (S)

هي عدد الجرامات المذابة الموجودة في لتر من المحلول، ويمكن صياغتها رياضياً بالقانون :



مثال1 : محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH عياريته 0.2 N فاحسب قوة المحلول (S)؟
علماً بأن الكتل الذرية : (H = 1, O = 16, Na = 23)

الحل :
                                
مثال2 : محلول حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.5 M فاحسب قوة المحلول (S)؟
علماً بأن الكتل الذرية : (H = 1, O = 16, S = 32)

الحل :
                            
مثال3 : إذا أذيب 25 g من نترات الفضة AgNO3 في 150 g  من الماء، فإذا أصبح حجم المحلول 130 ml ، فاحسب قوة المحلول (S)؟ علماً بأن الكتل الذرية : (N = 14, O = 16, Na = 108)


الحل :

المراجع : قانون التخفيف للمحاليل  Dilution of solution ، قوة المحلول (Strength (S - الفصل الأول / طرق التعبير عن التركيز من كتاب أسس الكيمياءالعامة والفيزيائية للمؤلف / عمر بن عبدالله الهزازي أستاذ قسم الكيمياء كلية العلوم -جامعة أم القري.

.

ليست هناك تعليقات