تعرف على علم الكيمياء
محتويات الموضوع
تعريف رتبة التفاعل Order of reaction
– المواد الداخلة فى التفاعل فى الخطوة الأبطأ هى المحددة لسرعة التفاعل النهائية، وعدد جزئيات هذة المواد يسمى رتبة التفاعل Order of reaction.
– يمكن تصور ذلك بعملية تصادم مطلوب بين الجزئيات المتفاعلة ، حيث قد يحتاج الأمر إلى تصادم جزئيات مادة واحدة وهنا تكون رتبة التفاعـل أولى.
– وقد يحتاج الأمر إلى تصادم جزئيات مادتين متفاعلتين وهنا تكون رتبة التفاعـل ثانية.
– بالإضافة إلى ذلك قد يحتاج الأمر إلي تصادم جزئيات ثلاث مواد وهنا تكون رتبـة التفاعل ثالثة.
– ولما كانت الجزئيات تتحرك وتنتشر فى الوسط عشوائياً ، فأنه من الصعب أن يتصادم في نفس اللحظة أكثر من جزيئين.
– وعلى ذلك فأن رتب أغلب التفاعلات الكيميائية لا تتعدى الرتبة الثانية.
– علاوة على ذلك تعتبر التفاعلات من الرتبة الثالثة نادرة فى الكيمياء ولا توجد فى الواقع تقاعلات رتبتها رابعة فأعلى.
صعوبة التنبؤ برتبة التفاعـل نظرياً
– ولكن التفاعلات الكيميائية قد تحدث فى خطوات معقدة ومتنوعة ، مثل:
- احتواء التفاعل على أكثر من خطوة بطيئة
- أو حدوث عمليات إتزان.
- أو تشعب التفاعل.
مما يجعل التنبؤ برتبـة التفاعل نظرياً بالغ الصعوبة ، وعلية يجب محاولة الحصول على رتبـة التفاعل بالدراسة العملية.
– قد تكون رتبـة التفاعل عدداً صحيحاً أو كسراً.
قانون رتبة التفاعل
– كما يرمز لرتبة التفاعـل بالرمز (n).
– فأذا كان سرعة التفاعل ( Rate of reaction ) تمثل بالعلاقة الآتية كما يلي:
فأن:
- m هى رتبـة المتفاعل رقم 1
- n هى رتبـة المتفاعل رقم 2
- (n+m) هى رتبـة التفاعل الكلية وهى حاصل جمع رتب المتفاعلات.
– ونستطيع ان نقول أنه يوجد أكثر من رتبة للتفاعل حيث توجد رتبة تفاعل من الرتبة الصفرية والأولى والثانية والثالثة ويمكن قراءة تلك الموضوعات بالتفصيل عبر موقعنا.
أنواع رتب التفاعل
(1) تفاعلات الرتبة الصفرية zero-order reactions
– تفاعلات الرتبة الصفرية هى التفاعلات التي لا تعتمد سرعتها على تركيز المواد المتفاعلة حيث n = 0
(2) تفاعلات الرتبة الأولى First Order Reactions
– تفاعلات الرتبة الأولى هي التفاعلات التي تعتمد فيها سرعة التفاعل على تركيز مادة متفاعلة واحدة فقط.
– ويمثل التفاعل بالمعادلة العامة الآتية كما يلي:
A → Products
حيث تتناسب سرعة التفاعل مع تركيز المادة (A) مرفوعاً إلى أس واحد.
(3) تفاعلات الرتبة الثانية First Order Reactions
– تفاعلات الرتبة الثانية هي التفاعلات التي تعتمد فيها سرعة التفاعل على تركيزين ويوجد نوعان من هذه التفاعلات:
النوع الأول:
– ويمثل بالمعادلة العامة الآتية كما يلي:
A + B → Products
– حيث تتناسب سرعة التفاعل مع تركيز كل من المواد المتفاعلة مرفوعاً إلى أس واحد.
النوع الثاني:
– ويمثل بالمعادلة العامة الآتية كما يلي:
2A → Products
– حيث تتناسب سرعة التفاعل مع مربع تركيز المادة A
(4) تفاعلات الرتبة الثالثة Third Order Reactions
– تفاعلات الرتبة الثالثة هي التفاعلات التي تعتمد فيها سرعة التفاعل على ثلاث تركيزات.
النوع الأول:
– عندما تكون المواد الثلاثة المتفاعلة في تركيزات أولية مختلفة a , b , c ويمثل التفاعل بالمعادلة العامة الآتية كما يلي:
A + B + C → Products
النوع الثاني:
– وهى عندما تتفاعل جزئيين من مادة واحدة مع جزئ واحد من مادة أخري بالمعادلة العامة الآتية كما يلي:
2A + B → Products
النوع الثالث:
– أبسط الحالات عندما تتفاعل ثلاث جزيئات من مادة واحدة بالمعادلة العامة الآتية كما يلي:
3A → Products
موضوعات هامة عن رتبة التفاعل
– ولقراءة موضوعات كاملة عن رتبة التفاعل السابقة يرجى متابعة هذة الموضوعات كما يلي:
(أضغط على الموضوع الذي تريد قراءته)
