عنصر الراديوم المشع – Radium

– الراديوم من العناصر المشعة المعروفة.

– في عام 1898 اكتشف الزوجين كوري عنصرين مشعين جديدين في خام البتشبلند أسموهما البلوتونيوم والراديوم ، ووجودهما في الخام هو سبب زيادة النشاط الإشعاعي للخام.

– عزل الزوجين مليجرامات قليلة من كلوريد الراديوم RaCl₂ ، وقد تطلبت عملية عزل تلك الكمية الضئيلة أكثر من 10.000 عملية بلورة وإعادة بلورة.

– وللراديوم نشاط إشعاعي يزيد عن النشاط الإشعاعي لليورانيوم بنحو 1.000.000 مرة ، ولم يتسنى لمدام كوري عزل عنصر الراديوم بشكل نقي إلا عام 1910.

– استحق الزوجين كوري جائزة نوبل في الفيزياء بالمشاركة مع بيكريل عام 1903 لدورهما في النشاط الإشعاعي.

– الراديوم ( Radium ) هو عنصر كيميائي مشع فضي البياض.

– يرمز له بالرمز  Ra

– العدد الذري: 88

– ينتمي للمجموعة (IIA) في الجدول الدوري .

– وهو من المعادن القلوية الترابية ، ولكنه يتأكسد بسهولة عند تعرضه للهواء، فيصبح أسود اللون نتيجة تكون نتريد الراديـوم ببطء Ra₃N₂ حيث يتفاعل الراديـوم ببطء مع نيتروجين الهواء الجوي .

– وينتج عن اضمحلاله الإشعاعي غاز الرادون . 

– الراديـوم عنصر من العناصر النادرة إذ لا تتجاوز نسبته في القشرة الأرضية  7 × 10^-12 %

– يوجد الراديـوم في خامات اليورانيوم بنسبة لا تزيد عن جزء إلى 3.000.000 جزء من اليورانيوم ، وتتطلب عملية استخلاصه جهداً مضنياً.

– يوجد الراديـوم في خاماته على شكل كلوريد وبروميد و كربونات الراديوم– وهو مشع بشكله الحر أو على شكل مركبات. ونظائر الراديـوم جميعها مشعة.

– الأعداد الكتلية لنظائر الراديـوم كما يلي: 213 ، 214 ، 215 ، 216 ، 217 ، 220 ، 221 ، 222  ، ولكن النظير الأثبت هو الراديـوم 266 

كيف يتكون الراديـوم ؟ 

– يتكون عنصر الراديـوم ، بشكل دائم في الطبيعة نتيجة للانحلال الإشعاعي لليورانيوم كما هو موضح بالشكل التالي.

– فأثناء حدوث هذه الظاهرة، يبث اليورانيوم 238، وهو أثقل نظير إشعاعي لليورانيوم، الإشعاع في شكل جسيمات ألفا، وجسيمات بيتا، وأشعة جاما. 

– ويتحول اليورانيوم 238، إلى اليورانيوم 234، والذي يتحول بدوره فيما بعد، إلى الثوريوم 230، وينحل هذا النظير الإشعاعي غير المستقر بدوره إلى الراديـوم 226.

– ثم ينحل الراديـوم 226 إلى النظير غير المستقر لغاز ثقيل يُعرف بغاز الرادون ، ثم يتحول تلقائيًا بعد ذلك إلى نظير مستقر هو الرصاص .

 

من أهم استخدامات عنصر الراديـوم الاستخدامات الآتية كما يلي:

(1) يستخدم في مجال الطب لمعالجة أمراض السرطان.

(2) مصدر للنيترونات في الأبحاث العلمية.

(3) يستعمل في صناعة الدهانات.